（1）仪器①是分液漏斗；C装置适用于固体和液体的不加热反应，实验室可用双氧水制取氧气，方程式是：2H 2O 2
Mn O 2
.
2H 2O+O 2↑，还可用此装置制取氢气，方程式是：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑；
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，不需加热，所以可用B或C装置制取，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；
（3）实验室用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物制取氨气，是固体的加热反应，所以实验室制取氨气的发生装置为A；
（4）氨气是一种密度比空气小的气体，用D装置收集氨气，则气体应从b端进；
（5）因为氨气极易溶于水，用F装置吸收可防止水倒吸和增加吸收面积；
（6）B装置中添加液体使用了分液漏斗，分液漏斗可控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
故答案为：
（1）分液漏斗；2H 2O 2
Mn O 2
.
2H 2O+O 2↑或Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑；（2）B或C；CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；（3）A；（4）b；（5）可防止水倒吸和增加吸收面积；（6）可控制反应速率．