解题思路：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（3）先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-[Q/n]kJ/mol计算出反应热．
（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；
故答案为：相等；
（3）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为t2-t1，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=4.18J/（g•℃）×100mL×1g/cm3（t2-t1）=0.418kJ，所以实验测得的中和热△H=-[0.418kJ/0.025mol]=-16.72（t2-t1）kJ/mol；
故答案为：-16.72（t2-t1）kJ/mol．
点评：
本题考点： 中和热的测定．
考点点评： 本题考查中和热的测定与计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念是解题的关键．