Question

甲车间排出酸性废水,含盐酸浓度为0.74%,流量15.2m3/h；乙车间排出碱性废水,含氢氧化钠浓度为1.6%,流

Answer 1

解法一：物质的量,标准化学方法

设时间为 1 h,则

甲中 盐酸质量 = 15.2 * 1000 * 1000* 0.74/100 =112480 g,

甲中 盐酸物质的量 = 112480/36.5 = 3081.6 mol.

乙中 NaOH质量 = 7.5 * 1000 * 1000* 1.6/100 = 120 000 g,

乙中 NaOH物质的量 = 120 000/40 = 3000 mol

中和后剩余 81.6 mol HCl

混合溶液体积 (15.2+7.5) m^3 = 22.7 m^3 = 22700 L

H+物质的量浓度 = 81.6/ 22700 =0.003595 mol/L

pH = - lg 0.003594 = 2.44

选 A

解法二：当量定律（土木工程,来自网络,仅供参考）

将百分比浓度换算成物质的量浓度

HCl = 100*0.74％/36.5 = 2.027 geq/L

NaOH = 100*1.6％/40.01 ＝ 3.999 geq/L

每小时两种废水各流出的总克当量数

HCl = 20027*15.2*1000 ＝ 30810.4,

NaOH ＝ 3.999*7.5*1000 ＝ 29992.5

按等当量反应,混合后尚有HCl = 30810.4 - 29992.5 ＝ 817.9 geq,

混合后当量浓度HCl = 817.9/[100*(15.2+7.5)] ＝ 3.60*0.001 geq/L,

PH＝-lg[H+] ＝ - lg(3.60*0.001) ＝ 2.44

选 A