原溶液中 m(KNO3)=15%X500=75(g) m(H2O)=500-75=425(g) 25/100=75/y y=300(g) 变成饱和溶液要蒸发425-300=125（g）水 25/100=37.5/M M=150(g) 析出37.5g水要蒸发掉150g水 总共蒸发掉水=125+150=275（g）
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有15%的硝酸钾溶液500g,在15°C时从溶液中析出37.5g硝酸钾晶体,需要蒸发多少克水?（15°C时硝酸钾的溶解度
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