解题思路：（1）根据c=[1000ρw/M]计算该盐酸的物质的量浓度；
（2）根据溶液为均一稳定化合物的特征分析；
（3）根据n=[V
V
m
结合溶液的质量分数计算；
（4）根据c=
n/V]计算．
（1）c=[1000ρw/M]=[1000×1.19g/L×36.5%/36.5g/mol]=11.9mol/L，故答案为：11.9；
（2）溶液为均一稳定化合物，取用任意体积的该盐酸溶液时，溶液的浓度和密度不变，而体积不同，则溶液的质量和物质的量不同，故答案为：BD；
（3）溶液的质量分数为36.5%，则63.5g水中溶解36.5gHCl，
1L水的质量为1000g，需溶解HCl的质量为：[1000g/63.5g×36.5g=574.8g，
n（HCl）=
574.8g
36.5g/mol]=15.75mol，
V（HCl）=15.75mol×22.4L/mol=352.8L，
故答案为：352.8；
（4）A．通入标况下HCl气体22.4L，溶质的物质的量为2mol，但溶液的密度变化，溶液的体积变化，故浓度不等于原溶液2倍，故A错误；
B．将溶液加热浓缩至0.5L，水挥发的同时盐酸挥发，溶液浓度不等于原溶液2倍，故B错误；
C．加入5mol/L的盐酸0.6L，再稀释至2L时，c=[1L×1mol/L+0.6L×5mol/L/2L]=2moL/L，故C正确；
D．加入1L 3mol/L的盐酸混合均匀，溶液密度变化，体积不等于原溶液体积2倍，故浓度不等于原溶液2倍，故D错误．
故答案为：C．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题从多个角度考查溶液的浓度的计算及混合、稀释等问题，题目难度中等，注意把握相关计算公式的运用．
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