分析：A、显碱性的物质可能是NaOH、Na2SO3、NaHS,pH相等的A、B溶液c（A）＜c（B）,说明A是NaOH,所以A错误；
B、B是Na2SO3（或NaHS）,C的水溶液显酸性且为强电解质,C应为硫酸；若B为NaHS,与溴水发生反应:HS^-+Br2═S↓+2Br^-+H^+,会生成S沉淀,所以B错误；
C、根据推断,B、C反应的离子方程式可能是：SO3^2-+2H^+=SO2↑+H2O,所以C正确；
D、A为NaOH,水电离的OH^-与溶液中H^+浓度相同,为10^-9mol/L,B为能水解的盐,溶液中的OH^-全部由水电离,其浓度=10^-14/10^-9=10^-5mol/L,故二者之比为1：10^4,所以D错误.
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