解题思路:A、溶液密度ρ=
m
溶液
V
溶液
,m(溶液)=m(氨气)+m(水),根据n=[V
V
m
计算氨气的物质的量,根据m=nM计算氨气的质量,根据m=ρV计算水的质量,根据V=
n/c]计算溶液的体积,溶液体积不等于氨气的体积与水的体积之和.
B、氨水为碱性,用水稀释碱性减弱,氢氧根的浓度降低,一水合氨的电离程度增大.
C、氨水溶液中微粒有NH3、NH3•H2O、H2O、NH4+、H+、OH-.
D、溶液中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-,入少量的NH4Cl固体,溶液中NH4+浓度增大,抑制NH3•H2O电离.
A、标准状况下VL氨气的物质的量为[V/22.4]mol,质量为[17V/22.4]g,1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g,所以溶液的质量为([17V/22.4]+1000)g,溶液的体积为
V
22.4mol
cmol/L=[V/22.4c]L,所以溶液的密度ρ=
(
17V
22.4+1000)g
V
22.4c×103mL=[17Vc+22400c/1000V]g/mL,故A错误;
B、氨水为碱性,用水稀释碱性减弱,氢氧根的浓度降低,一水合氨的电离程度增大,OH-的物质的量增加,故B正确;
C、氨水溶液中微粒有NH3、NH3•H2O、H2O、NH4+、H+、OH-,故C正确;
D、溶液中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-,入少量的NH4Cl固体,溶液中NH4+浓度增大,抑制NH3•H2O电离,液的pH值减小,故D正确.
故选:A.
点评:
本题考点: 物质的量浓度的相关计算.
考点点评: 考查溶液物质的量浓度与质量分数关系、弱电解质的电离判断与影响因素等,难度中等,注意D选项不能认为氯化铵为酸性,中和氢氧根使氨水碱性减弱,这是次要原因.
1年前
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