Question

已知CO 2 (g)＋3H 2 (g) CH 3 OH(l)＋H 2 O(l)　Δ H ＝－130.9 kJ·mol －

Answer 1

(1)AC

(2)①

②A—a　B—c　C—b

(1)由于该反应为熵减的放热反应，Δ G ＝Δ H － T Δ S ＜0，Δ H ＜0，Δ S ＜0，所以该反应在低温下能够自发进行，A正确；由于CO ₂和H ₂是按系数比加入的，所以CO ₂的体积分数始终为定值(25%)，不能作为达到平衡状态的标志，B错误；该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，C正确；催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，所以Y催化剂更合适，D错误。(2)①达到平衡时

c (CO ₂)＝

＝0.012 5 mol·L ^{－ 1}，画图时应注意45 s到70 s应为一直线。②由于C中温度高且使用催化剂，所以该条件下达到平衡所用时间最短，C—b；A、B比较，A中起始浓度为0.030 mol·L ^{－ 1}对应a曲线；B中起始浓度为0.040 mol·L ^{－ 1}，对应c曲线。