解题思路：（1）根据镁离子能与氢氧根离子反应生成沉淀解答；
（2）根据反应物、生成物写出化学方程式；
（3）根据过滤的原理和反应流程图前后推解；
（4）根据溶质质量分数的公式：溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%，进行分析；分析时要注意溶质与溶剂质量的变化情况；
（5）从盐的纯净的程度和耗能角度解答；
（6）分子是构成物质的一种粒子，它体积很小，不断运动，分子间有一定间隔；当具有一定气味的分子运动到空气中，进入我们的鼻孔，我们就能嗅到气味．
（1）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
故答案为：使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀．
（2）生石灰和水反应生成熟石灰，反应方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2．
故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法；
从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量试剂a是HCl，
故答案为：过滤；HCl．
（4）将MgCl2饱和溶液加热后，虽然溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量与溶剂并未改变，所以溶质质量分数（即浓度）随着温度的升高并未改变．
故选C
（5）将海水中的氯化镁含量大，由于未富集，镁离子浓度很低，直接加热浓缩提取须消耗大量的电能，成本高，且提取的氯化镁盐中混有大量的其它氯化钠盐等离子，所以须将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁，
故答案为：海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．
（6）试剂a具有刺激性气味，我们刚进实验室就能闻到这种气味，是因为分子在永不停息地做无规律运动．
故答案为：分子在永不停息地做无规律运动．
点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查了从海水中提取镁的反应原理，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，难度中等．