Question

已知0.1mol/L的NaHSO 4 溶液中H + 的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：

Answer 1

（1）NaHSO ₄是强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSO ₄=Na ⁺+H ⁺+SO ₄ ^2-，故答案为：NaHSO ₄=Na ⁺+H ⁺+SO ₄ ^2-；

（2）因NaHSO ₄是由钠离子和硫酸氢根离子构成，则属于盐，故答案为：盐；NaHSO ₄在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子；

（3）①NaHSO ₄与Ba（OH） ₂在溶液中按物质的量之比2：1混合，其反应为2H ⁺+SO ₄ ^2-+2OH ^-+Ba ²⁺=BaSO ₄↓+2H ₂O，

故答案为：2H ⁺+SO ₄ ^2-+2OH ^-+Ba ²⁺=BaSO ₄↓+2H ₂O；

②NaHSO ₄与Ba（OH） ₂在溶液中按物质的量之比1：1混合，其反应为H ⁺+SO ₄ ^2-+OH ^-+Ba ²=BaSO ₄↓+H ₂O，

故答案为：H ⁺+SO ₄ ^2-+OH ^-+Ba ²=BaSO ₄↓+H ₂O．