将23.9g表面已经锈蚀成铜绿的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO和NO2,反应后溶液中氢

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  • 根据最后产物为氢氧化铜,可以得知Cu元素为29.4/98=0.3mol,这些铜全部来自被锈蚀的铜片.那么如果铜片不锈蚀,质量应该是0.3X64=19.2克.现在为23.9克,铜片重了4.7克.

    Cu 变成 铜绿,可以列出如下关系;

    2Cu--------Cu2(OH)2CO3 增重量

    128 222 94

    ? 4.7

    根据比例关系,可以求出?=6.4克,就是说本来19.2g纯铜中有6.4克铜被锈蚀成了铜绿,造成铜片重量增加4.7g,那么还剩下的纯铜为 19.2-6.4=12.8g.所以铜片中单质铜的质量分数为12.8/23.9=53.56%.

    第二个问题:充分反应后,由于溶液还有氢离子,所以可知硝酸过量.那么反应完成后,溶液里只剩下铜离子,硝酸根,氢离子.根据电荷守恒,2倍的Cu离子摩尔数加上 1倍氢离子摩尔数 等于硝酸根摩尔数,得出硝酸根摩尔数为0.6+0.16=0.76mol 所以硝酸根物质的量的浓度为 0.76/0.12=6.3M.