解题思路：A、从氢离子的氧化性较弱，与铁反应生成亚铁离子分析；
B、从气体摩尔体积的概念分析判断；
C、从质量计算物质的量进行分析判断；
D、从溶液体积和浓度共同计算物质的量分析计算．
A、5.6g金属铁为0.1mol，与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，失去的电子数为0.2NA，故A错误；
B、常温常压下，22.4LO2的体积不是1mol，故B错误；
C、2.8gCO物质的量为0.1mol，2.8gC2H4物质的量为0.1mol，含分子物质的量相等，含有相等的分子数，都为0.1NA，故C正确；
D、1mol•L-1NaCl溶液中含有Cl-的个数需要溶液体积才能计算溶质物质的量，但溶液体积未知，故无法计算，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，气体摩尔体积的条件应用，质量与物质的量的计算关系和微粒的计算，关键是注意铁遇弱氧化剂只能被氧化为二价铁．