Question

已知室温下K W =1.0×10 -14 ．

Answer 1

（1）0.1mol/LHCl溶液中c（H ⁺）=0.1mol/L，溶液中由水电离的氢离子浓度等于溶液中c（OH ^-），溶液中c（OH ^-）=

10 -14

0.1 =10 ^-13mol/L，故溶液中由水电离的氢离子浓度为10 ^-13mol/L，答：溶液中由水电离的氢离子浓度为10 ^-13mol/L；

（2）0.01mol/LNaOH溶液中（OH ^-）=0.01mol/L，溶液中c（H ⁺）=

10 -14

0.01 =10 ^-12mol/L，故溶液pH=-lg10 ^-12=12，答：室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH=12；

（3）两种溶液完全中和至中性，则n（HCl）=n（NaOH），即V（HCl）n（HCl）=V（NaOH）n（NaOH），所以V（HCl）×0.1mol/L=V（NaOH）×0.01mol/L，解得V（HCl）：V（NaOH）=1：10．

答：需要盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为1：10．