高中化学题.30分钟.我深刻的感受到我高中白念了.
我花了1小时才弄明白全部的反应,有些疑惑之处下面都有详细的说明~
这题的条件说法不是很规范,从而大大增加了解题难度~比如K和J反应生成Q,其实和Q同时生成的还有H.E和P生成J,其实J只是产物中的一种离子组合.之后都有具体说明
进入正题,讲讲我的思路,答案在最后~
先粗略整理条件：
A 黄色固体 和EMN含同种元素
B 非金属单质
C 非金属单质
D 无色液体,与X元素相同,L+M
E A+B,和AMN含同种元素
F 红棕色防锈颜料,A+B,溶于盐酸
G C+D
H 非金属单质 C+D
I 非金属单质,和H反应
J 和AEN含同种元素,E+X,和Ba（OH）反应有白色沉淀,E+P
K F+G
L F+G
M H+I
N 和AEJ含同种元素,白色沉淀
O 含氮量最高的氮肥 L+M
P F+盐酸
Q K+J
X 与D元素相同,强氧化性,漂白杀毒
①显然：
O是尿素CO(NH2)2,
F是Fe2O3,
X可能为次氯酸HClO或者双氧水H2O2等
②然后看条件L+M——O+D,并联想到2NH3+CO2→NH2COONH4→CO(NH2)2+H2O(这是尿酸工业制法的化学方程式)可以得到：D为H2O,L和M在NH3和CO2中选择,进一步排除了X是HClO,X只能是H2O2
③条件F溶于盐酸得到P：P为FeCl3.
④再看C+D(H2O)——G+H,C和H为不同的非金属单质,那么H只能为H2或者O2,相当于C将水中的H2或者O2置换出来,很容易可以联想到2F2+2H2O——4HF+O2和C(碳)+H2O—800°C—CO+H2(工业水煤气的制法),联系到高温的反应条件,可以排除常温即可反应的F2
所以C为C(碳),H为H2,G为CO.
⑤之后由条件F+G——K+L,即Fe2O3+3CO——2Fe+3CO2,结合①中的L和M在NH3和CO2中选择,可以得到：K为Fe,L为CO2,M为NH3
⑥A+B——E+F,即 黄色固体+非金属单质——E+Fe2O3,可得A一定含有铁元素,含铁的黄色固体常见的只有二硫化亚铁FeS2(黄铁矿的主要成分)(三价铁离子Fe3+在溶液中显黄棕色,但是固体不是黄色的,比如氯化铁晶体是黑棕色).4FeS2+11O2——2Fe2O3+8SO2 (配平好难的说……)
这里可以得到A为FeS2,B为O2,E为SO2.
⑦AEJN含同种元素,那么这种元素只能为S.由E+X——J可得SO2+H2O2——H2SO4,即J为H2SO4.
再看E+P——J也就是SO2和FeCl3反应生成H2SO4 貌似有点问题,这里仔细分析一下~
铁离子化合价下降,硫离子化合价上升,我们可以写出好多化学方程式,诸如：(仅举2个例子)
2FeCl3+SO2+2H2O——FeCl2+FeSO4+4HCl
2FeCl3+SO2+2H2O——2FeCl2+H2SO4+2HCl
乍看之下第一个方程式不含硫酸,实际上把它写成离子方程式会发现：
2Fe3+ + SO2 + 2H2O —— SO4 2- +2Fe2+ +4H+
生成的溶液中含有 SO4 2-,Fe2+,H+,Cl-,写成化学方程式的时候只是把它自由组合了,所以E和P反应能生成J的说法可行~
⑧J加入Ba（OH）2的白色沉淀N显然是BaSO4
K和J反应生成的Q只能是Fe2SO4 （H2已经是H了,所以排除）
H和I生成M,即H2和某非金属单质制取NH3,I显然是N2
A FeS2
B O2
C C
D H2O
E SO2
F Fe2O3
G CO
H H2
I N2
J H2SO4
K Fe
L CO2
M NH3
N BaSO4
O CO(NH2)2
P FeCl3
Q Fe2SO4
X H2O2