解题思路：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关．
A、工业合成氨时温度控制在500℃能极大加快反应速率，化学平衡逆向移动，不能用勒沙特列原理解释，故A正确；
B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒沙特列原理解释，故B错误；
C、打开碳酸饮料后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故C错误；
D、根据平衡：2SO2+O2
催化剂
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△2SO3，过量的氧气可以使化学平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒沙特列原理解释，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．