Question

（2010•雅安模拟）PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，

Answer 1

解题思路：A、由表中数据可知，平衡时△c（PCl₅）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（Cl₂）进而求得v（Cl₂）；

B、平衡时△c（PCl₅）=0.4mol/L，根据方程式知△c（Cl₂）=0.4mol/L，△n（Cl₂）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故平衡时Cl₂的物质的量为1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol；

C、升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移动，故平衡时PCl₃的转化率变小；

D、平衡后再加入2.0 mol PCl₃，可提高Cl₂的转化率，假设Cl₂反应到底则可生成PCl₅为1.0mol/L×2L=2mol，因反应可逆实际生成PCl₅物质的量小于2mol，故相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜1.0 mol•L^-1．

A、由表中数据可知，平衡时△c（PCl₅）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（Cl₂）=0.4mol/L，v（Cl₂）=[0.4mol/L/10min]=0.04mol/（L•min），故A正确；

B、平衡时△c（PCl₅）=0.4mol/L，根据方程式知△c（Cl₂）=0.4mol/L，△n（Cl₂）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故平衡时Cl₂的物质的量为1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol，故B正确；

C、升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移动，故平衡时PCl₃的转化率变小，故C错误；

D、平衡后再加入2.0 mol PCl₃，可提高Cl₂的转化率，假设Cl₂反应到底则可生成PCl₅为1.0mol/L×2L=2mol，因反应可逆实际生成PCl₅物质的量小于2mol，故相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜1.0 mol•L^-1，故D正确；

故选C．

点评：

本题考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．

考点点评： 有关反应速率和化学平衡的计算注意运用“三量法”去做，即列出“起始浓度、变化浓度、平衡浓度”，同时注意变化浓度之比等于化学计量数之比．