水煤气是一种燃料.已知下列热化学方程式:
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  • 解题思路:(1)根据盖斯定律构造出目标反应热化学反应方程式,据此计算反应热;计算浓度商Q,若Q>K,反应逆向进行,若Q<K,反应正向进行,若Q=K,处于平衡状态;

    (2)A、固体和纯液体的浓度视为定值,增加碳的质量并不改变其浓度;

    B、增大水蒸气的浓度,化学平衡正向移动;

    C、升高温度,化学平衡正向移动;

    D、增大容器压强,化学平衡逆向移动;

    (3)A、增大可燃物与氧气的接触面积,提高了煤的燃烧效率;

    B、减少了煤燃烧时可能产生的二氧化硫和CO气体;

    C、根据能量守恒定律可知放出的能量不会增多.

    (1)已知①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1=-393.5kJ•mol-1

    ②H2(g)+[1/2]O2(g)═H2O(g);△H2=-241.8kJ•mol-1

    ③CO(g)+[1/2]O2(g)═CO2(g);△H3=-283.0kJ•mol-1

    由盖斯定律可知①-②-③得:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H,

    因此△H=△H1-△H2-△H3=(-393.5kJ•mol-1)-(-241.8kJ•mol-1)-(-283.0kJ•mol-1)=+131.3kJ•mol-1

    浓度商Q=[2mol/L×1.2mol/L/0.8mol/L]=3mol/L,大于化学平衡常数K=1,反应逆向进行,

    故答案为:+131.3kJ•mol-1;逆;

    (2)A、固体和纯液体的浓度视为定值,增加碳的质量并不改变其浓度,因此并不影响水煤气产率,故A错误;

    B、增大水蒸气的浓度,化学平衡正向移动,增大了水煤气的产率,故B正确;

    C、升高温度,化学平衡正向移动,增大了水煤气的产率,故C正确;

    D、增大容器压强,化学平衡逆向移动,减小了水煤气的产率,故D错误;

    故答案为:BC;

    (3)A、增大可燃物与氧气的接触面积,提高了煤的燃烧效率,故A正确;

    B、减少了煤燃烧时可能产生的二氧化硫和CO气体,减少了大气污染,故B正确;

    C、根据能量守恒定律可知放出的能量不会增多,故C错误;

    故答案为:AB.

    点评:

    本题考点: 用盖斯定律进行有关反应热的计算;化学平衡的影响因素.

    考点点评: 本题考查利用盖斯定律进行反应热的计算和影响化学反应速率的因素,(1)中计算并判定反应进行方向是难点,需要掌握:浓度商Q若Q>K,反应逆向进行,若Q<K,反应正向进行,若Q=K,处于平衡状态.