解题思路：（1）根据原子序数与元素原子中的质子数相等，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数进行解答；
（2）根据元素的化学性质由最外层电子数决定，可知两元素的原子在化学反应中易得到1个电子，达到8电子的稳定结构解答；
（3）根据元素周期表中元素排布情况分析总结元素周期律进行解答本题．
（1）根据原子序数与元素原子中的质子数相等，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以8号元素原子核外电子数为8，
故答案为：8；
（2）根据元素的化学性质由最外层电子数 决定，9号和17号元素的原子在化学反应中易得1个电子；
故答案为：得1；原子的最外层电子数相等；
（3）根据元素周期表中元素排布情况分析总结：同一横行元素的原子序数依次增加；同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；周期数与电子层数相同等；
故答案为：同一横行元素的原子序数依次增加
点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图．
考点点评： 本题考查在原子中，原子序数，质子数，核外电子数之间的关系，和元素周期律的应用．