Question

某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序．请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：

Answer 1

解题思路：利用置换反应Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，说明Zn和Cu的金属活动性顺序，据此设计原电池时，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO₄，工作时，正极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，有红色金属析出，负极反应式为Zn-2e-=Zn²⁺，Zn棒逐渐溶解．

（1）利用反应Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu设计原电池时，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO₄．

故答案为：铜片、锌片；CuSO₄溶液

（2）原电池工作时，正极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，负极反应式为Zn-2e-=Zn²⁺．

故答案为：负极：Zn-2e^-=Zn²⁺正极：Cu²⁺+2e^-=Cu

（3）由（1）可知原电池的装置图为

故答案为：

（4）正极发生还原反应，生成红色金属铜，溶液蓝色变浅．负极发生氧化反应，锌逐渐溶解．

故答案为：负极不断溶解，正极上有红色固体析出，溶液蓝色变浅

（5）锌逐渐溶解，正极析出红色金属铜，说明金属活动性Zn＞Cu．

故答案为：金属活动性Zn＞Cu

点评：

本题考点： 设计原电池．

考点点评： 本题考查原电池的设计和工作原理，题目难度不大，注意原电池正负极材料及电解质溶液的选择．