单质S,淡黄色固体,很脆,易研成粉末,不溶于水.微溶于酒精,易溶于有机溶剂.熔点,沸点很低.
S化学性质：既有还原性,又有氧化性
S+2KNO3+3C=K2S+CO2+N2(条件加热,还有气体符号)
S的氧化物SO2
SO2+H2O=H2SO3
SO2+2Na2O=Na2SO3
SO2+NaOH=Na2SO3+H2O (SO2少量
SO2+NaOH=NaHSO3（SO2过量）
SO2+2H2S=3S+2H2O
SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
S的氢化物H2S
燃烧（分解）产物：二氧化硫. 化学方程式：2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2（O2过量） 2H2S+O2=点燃=2H2O+2S（O2不足） 氧化还原反应（归中反应） 化学方程式：2H2S+SO2=2H2O+3S
用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应.可生成硫化氢气（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）. FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ H2S气能溶于水,不能用排水法收集.因硫化氢的密度比空气大,可用瓶口向上的排空气集气法收集.