硫单质的 氧化物 氢化物 和酸 的各种反应

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  • 单质S,淡黄色固体,很脆,易研成粉末,不溶于水.微溶于酒精,易溶于有机溶剂.熔点,沸点很低.

    S化学性质:既有还原性,又有氧化性

    S+2KNO3+3C=K2S+CO2+N2(条件加热,还有气体符号)

    S的氧化物SO2

    SO2+H2O=H2SO3

    SO2+2Na2O=Na2SO3

    SO2+NaOH=Na2SO3+H2O (SO2少量

    SO2+NaOH=NaHSO3(SO2过量)

    SO2+2H2S=3S+2H2O

    SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

    S的氢化物H2S

    燃烧(分解)产物:二氧化硫.  化学方程式:2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2(O2过量)   2H2S+O2=点燃=2H2O+2S(O2不足)   氧化还原反应(归中反应)   化学方程式:2H2S+SO2=2H2O+3S

    用非氧化性的强酸与弱酸盐(FeS)反应.可生成硫化氢气(H2S溶于水即得弱酸氢硫酸).  FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑   FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑   H2S气能溶于水,不能用排水法收集.因硫化氢的密度比空气大,可用瓶口向上的排空气集气法收集.