解题思路：（1）①该仪器是圆底烧瓶．
②根据气体的溶解性、密度选取合适的收集方法．
③铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水．
④降低温度，平衡向放热方向移动，根据二氧化氮气体浓度变化判断气体颜色变化．
（2）①反应前后元素的化合价升高的物质是还原剂，还原剂具有还原性．
②氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气能反应生成二氧化氮．
（1）①该仪器是圆底烧瓶．
故答案为：圆底烧瓶．
②二氧化氮气体易溶于水，所以不能用排水法收集；二氧化氮的密度大于空气的密度且和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集．
故答案为：瓶口向上排空气法收集．
③铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
④该反应是放热反应，降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，导致二氧化氮气体的浓度降低，气体的颜色变浅．
故答案为：变浅；2NO2⇌N2O4△H＜0，降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，导致二氧化氮气体的浓度降低．
（2）①氨气中氮元素的化合价是-3价，二氧化氮中氮元素的化合价是+4价，反应前后氮元素的化合价升高，所以氨气作还原剂，体现其还原性．
故答案为：还原性．
②氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气能反应生成二氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O2
催化剂
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△4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2．
故答案为：4NH3+5O2
催化剂
.
△4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2． 点评：
本题考点： 氨的实验室制法；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；常见气体制备原理及装置选择．
考点点评： 本题考查了氮及其化合物的性质，难度不大，会根据气体的溶解性、密度选取合适的收集方法．