解题思路：由于反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，利用质量质量守恒定律，求出反应放出二氧化碳质量；根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出反应生成的氯化钙的质量；再根据质量守恒定律求得反应后溶液的质量；最后根据溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%即可求得反应后所得溶液中溶质的质量分数．
由题意可知：生成CO2的质量：4.4g；
设反应生成的氯化钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
11144
x4.4g
[111/x]=[44/4.4g]；
解得：x=11.1g；
反应后所得溶液中的质量为：12.5g×（1-20%）+34.4g-4.4g=40g；
反应后所得溶液中溶质的质量分数：[11.1g/40g]×100%=27.75%；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数27.75%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．