解题思路:根据图片知,a和c电极是阴极,b和d电极是阳极,且电极都是惰性电极,阳极上阴离子放电发生氧化反应,阴极上阳离子放电发生还原反应,根据离子放电顺序结合转移电子守恒来分析解答.
A.如果甲、乙池分别是硝酸银、稀硫酸溶液,电解反应方程式分别为:4AgNO3+2H2O
电解
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4Ag+O2↑+4HNO3,2H2O
电解
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2H2↑+O2↑,当转移相同物质的量的电子时,a、b、c、d四个电极上生成物的物质的量之比为:4:1:2:1,故A错误;
B.如果甲、乙池分别是硫酸铜、硝酸钠溶液时,电解反应方程式分别为:2CuSO4+2H2O
电解
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2Cu+O2↑+2H2SO4,2H2O
电解
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2H2↑+O2↑,当转移相同物质的量的电子时,a、b、c、d四个电极上生成物的物质的量之比为:2:1:2:1,故B错误;
C.如果甲、乙池分别是稀硫酸、硝酸铜溶液,电解反应方程式分别为:2H2O
电解
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2H2↑+O2↑,2Cu(NO3)2+2H2O
电解
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2Cu+O2↑+4HNO3,
当转移相同物质的量的电子时,a、b、c、d四个电极上生成物的物质的量之比为:2:1:2:1,故C错误;
D.如果甲、乙池分别是硝酸银、氯化钾溶液,电解反应方程式分别为:4AgNO3+2H2O
电解
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4Ag+O2↑+4HNO3,2KCl+2H2O
电解
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H2↑+Cl2↑+2KOH,当转移相同物质的量的电子时,a、b、c、d四个电极上生成物的物质的量之比为:4:1:2:2,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查原电池原理,明确离子放电顺序是解本题关键,难度中等.