(1)橙 (2)c (3)6 (4)5
(5)阳极反应为 Fe-2e -=Fe 2 +,提供还原剂Fe 2 +
(6)2H ++2e -=H 2↑ Fe(OH) 3
本题主要结合工业废水的处理考查溶液中的平衡问题、氧化还原反应和电解原理的应用等知识,意在考查考生综合运用化学理论知识解决实际问题的能力。
(1)pH = 2 时,反应正向进行的速率较大,溶液呈橙色。
(2)达到平衡状态时,正逆反应速率相等,混合物中各组分浓度保持不变,但不一定相等,溶液的颜色不再发生改变,即只有 c 正确。
(3)根据反应前后 Cr 和 Fe 元素的化合价变化,可确定还原 1 mol Cr 2O
需 6 mol FeSO 4·7H 2O。
(4)当 c(Cr 3 +)= 10 -5mol/L时,根据 K sp的表达式可求出 c(OH -)= 10 -9mol/L,则此时溶液 pH = 5。
(5)用铁做阳极,反应中生成Fe 2 +,提供还原剂。
(6)阴极 H +得电子生成 H 2,随着电解的进行,溶液的 pH逐渐增大,溶液中还会生成 Fe(OH) 3沉淀。