Question

（2011•四川）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10

Answer 1

解题思路：根据H₂0H⁺+OH^-可知，H₂SO₄溶液、Ba（OH）₂溶液抑制水的电离，根据溶液的H₂SO₄溶液的PH或Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）计算水的电离的物质的量，Na₂S溶液、NH₄NO₃溶液促进水的电离，根据PH可直接求出发生电离的水的物质的量，进而计算物质的量之比．

设溶液的体积为1L，

①中pH=0的H₂SO₄中c（H⁺）=1.0 mol•L^-1，c（OH^-）=1.0×10^-14mol•L^-1，水电离的物质的量为1.0×10^-14mol；

②中c（OH^-）=0.1 mol•L^-1，c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1，水电离的物质的量为1.0×10^-13mol；

③中c（OH^-）=1.0×10^-4mol•L^-1，水的电离的物质的量为1.0×10^-4mol；

④中c（H⁺）=1.0×10^-5mol•L^-1，水的电离的物质的量为1.0×10^-5mol．

故①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10^-14mol：1.0×10^-13mol：1.0×10^-4mol¹：1.0×10^-5mol=1：10：10¹⁰：10⁹，A项正确．

故选A．

点评：

本题考点： 水的电离；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查水的电离以及溶液中PH的简单计算，但不不大，做题时注意如何计算水的电离是解答此类题目的关键．