解题思路：（1）根据酸碱盐在200C时的溶解性表来分析BaCO3的溶解性；
（2）根据碱的构成和组成元素来分析不溶性碱；
（3）根据物质的溶解性来分析制备二氧化碳时不选用稀硫酸和石灰石的原因；
（4）根据金属的活动性及盐的溶解性来分析金属与盐溶液的反应，并根据反应物和生成物的多少和物质的类别来判断反应类型；
（5）利用表中物质的溶解性来分析可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应，并结合复分解反应发生的条件来设计实验，得出反应现象和结论．
（1）由表中的最下方的横行和最后边的纵行可知，BaCO3的溶解性为“不”，则为不溶性物质，故答案为：不溶；
（2）因碱中一般含有金属元素、氢氧元素，从构成上看金属离子和氢氧根离子可构成碱，由表中的第二列可知氢氧化铜的溶解性为“不”，即为不溶性碱，故答案为：Cu（OH）2；
（3）由表中物质的溶解性可知，硫酸钙是一种微溶物，会覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与硫酸反应，故答案为：反应后生成硫酸钙是一种微溶物，会覆盖在石灰石的表面上，阻止反应的继续进行；
（4）由表中的第五列可知，硫酸铜是可溶性盐，且锌比铜活泼，则锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（5）由设计一个实验来分析可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应的微观本质，则由物质的溶解性可知硫酸钡不溶于水，硫酸钠与氯化钡都是可溶性盐，可选择硫酸钠溶液与氯化钡来反应，实验设计如下：
实验步骤：取少量的硫酸钠于小试管中，向其中滴入适量的氯化钡溶液；
实验现象：有白色沉淀；
分析：查表可知硫酸钡是难溶于水的物质，而氯化钠是一种可溶物；
结论：硫酸根离子与钡离子反应生成了硫酸钡沉淀；
故答案为：
实验步骤实验现象分析结论
取少量的硫酸钠于小试管中，向其中滴入适量的氯化钡溶液有白色沉淀查表可知硫酸钡是难溶于水的物质，而氯化钠是一种可溶物硫酸根离子与钡离子反应生成了硫酸钡沉淀
点评：
本题考点： 酸碱盐的溶解性；金属的化学性质；中和反应及其应用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查学生分析表中的信息并利用物质的溶解性来分析反应，学生需熟悉物质的性质及常见反应发生的条件来解答，利用溶解性及复分解反应来设计实验是本题的难点．