解题思路：根据原子核外电子排布特征，判断可能的元素种类以及可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式．
X元素的原子最外层电子排布为ns1，为第ⅠA族元素，化合价为+1价，Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子，其电子排布式为1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4，为C元素或S元素，化合价为+4价或+6价；Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子，其电子排布式为1S22S22P4，为O元素；化合价为-2价，据此可以判断：
A、Y的化合价为+5价，不符合，故A错误；
B、Y的化合价为+4价，符合，故B正确；
C、Y的化合价为+3价，不符合，故C错误；
D、Y的化合价为+6价，符合，故D正确．
故选BD．
点评：
本题考点： 分子式；原子核外电子排布．
考点点评： 本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物，题目难度不大．