解题思路：（1）根据质量守恒定律，由反应前后烧杯及所盛物质总质量的差，计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据第一次数据分析可知：5.4g样品与100g盐酸反应生成2.2g二氧化碳，所以每增加5.4g样品，若盐酸未反应完，则气体质量增加2.2g，第三次反应时生成气体的质量是：100g+5.4g×3-169.6g=6.6g，第四次增加的质量也是100g+5.4g×4-175g=6.6g，说明第三次时样品中的碳酸钠和盐酸恰好完全反应；
（3）据完全反应后所放出二氧化碳的质量，计算样品中碳酸钠的质量，由碳酸钠质量与样品质量比计算样品中碳酸钠质量分数进行解答．
（1）根据质量守恒定律，第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=100g+60g+5.4g-163.2g=2.2g；
（2）根据第一次数据分析可知：5.4g样品与100g盐酸反应生成2.2g二氧化碳，所以每增加5.4g样品，若盐酸未反应完，则气体质量增加2.2g，第三次反应时生成气体的质量是：100g+5.4g×3-169.6g=6.6g，第四次增加的质量也是100g+5.4g×4-175g=6.6g，说明第三次时样品中的碳酸钠和盐酸恰好完全反应；
（3）第三次加入纯碱样品充分反应后与100g盐酸恰好完全反应，共生成二氧化碳的质量=5.4g×3+100g+60g-169.6g=6.6g
设前三次样品中含有碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 6.6g
[106/x]=[44/6.6g]
x=15.9g
∴纯碱样品中碳酸钠的质量分数=[15.9g/5.4g×3]×100%≈98.1%
故答案为：（1）2.2g；（2）三；（3）答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为98.1%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 根据第三次实验数据加入稀盐酸后剩余物质质量不再改变可知得，此时所加入的稀盐酸不再反应，碳酸钠完全反应，反应放出二氧化碳的总质量可由质量守恒定律求得，这是解答问题的关键．