标准状况下6.72L烃在足量的氧气中完全燃烧.若将产物通入足量澄清石灰水中,得到白色沉淀质量为60.0g;若用足量的碱石

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  • 解题思路:根据有机物燃烧时,有机物中的碳全部转化为二氧化碳,二氧化碳与足量的氢氧化钙完全反应,生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙,利用生成碳酸钙的质量计算燃烧生成二氧化碳的质量;碱石灰既能吸收燃烧生成的水,又能吸收燃烧生成的二氧化碳,因此,增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和,从而求出水的质量,根据生成二氧化碳和水的质量计算出可燃物中C、H元素的物质的量,再求出分子式.

    (1)设燃烧产物中CO2的质量为x.

    CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

    44 100

    x 60.0g

    解得x=26.4g,

    而碱石灰既能吸收燃烧生成的水,又能吸收燃烧生成的二氧化碳,因此,增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和:m(CO2)+m(H2O)=42.6g,m(H2O)=42.6g-26.4g=16.2g,

    答:燃烧产物中水的质量为16.2g;

    (2)烃的物质的量为n(烃)=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol,n(CO2)=[26.4g/44g/mol]=0.6mol,则n(C)=0.6mol;n(H2O)=[16.2g/18g/mol]=0.9mol,则n(H)=n(H2O)×2=1.8mol,即0.3mol烃中含有0.6molC,1.8molH,所以1mol气体中含有2molC,6molH,所以该气体的分子式是C2H6

    答:烃的分子式为C2H6

    (3)和C2H6具有相同碳原子和氢原子数的烃的含氧衍生物为C2H60,其结构简式为:CH3CH2OH.

    答:和该烃具有相同碳原子和氢原子数的烃的含氧衍生物的结构简式为CH3CH2OH.

    点评:

    本题考点: 有机物实验式和分子式的确定.

    考点点评: 本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成的知识,根据原子守恒法来解答,难度不大.

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