解题思路：（1）根据质量分数的含义进行解答；
（2）将6.8gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中，铜不参加反应，反应后固体的质量减少是因Cu2O→Cu引起的，宜用差量法解答．
（1）所加稀硫酸中溶质的质量=20%×30g=6g；故填：6；
（2）设原混合物中含Cu2O的质量为x
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固体质量减少
144 64 144-64=80
x 6.8g-4.8g=2g
[144/x＝
80
2g]
x=3.6g
原混合物中Cu的质量=6.8g-3.6g=3.2g
原混合物中Cu2O与Cu的质量比=3.6：3.2=9：8
答：原混合物中Cu2O与Cu的质量比9：8．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 差量法就是根据化学方程式，利用反应物和生成物之间的质量差与反应中反应物、生成物的量成比例的关系进行计算的一种捷径．该方法的关键是分析反应前后形成差量的原因，找出差量与某些量之间的比例关系，然后再由比例式求解．