怎么比较稳定性没有明显的规律（有个小规律即二楼的例子：第四周期非金属最高价氧化物的水化物的稳定性比第三第五都差,注意是同主族）,但我可以解释为什么H2SO4比HNO3稳定.
我们看N族其它的最高价氧化物的水化物,比如H3PO4、H3AsO4,HNO3总比它们少2H,1O,这是因为NO半径接近,N的周围容纳不了4个O,甚至3个都很勉强,联想一下相邻的碳酸也十分不稳定.反观S,S的周围可以容纳4个O,这是其一,更重要的是S的d轨道和O的p轨道形成了d-p反馈π键,也就是O的p电子填入S空的d轨道中,使得SO键更稳定,不易分解,而HNO3中形成的π键不是很稳定,又由于空间限制,价键之间斥力较大,所以HNO3不稳定.
补充一点：酸的稳定与浓度也有很大关系,这里牵涉到H+的反极化作用.价键理论、极化理论的内容很多,有兴趣的话我再给你解释.