Question

碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题。

Answer 1

(1)1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p ²N>C>Si

(2)4　(3)3∶1

(4)结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si ₆₀>N ₆₀>C ₆₀；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子需要的能量大小顺序为N ₆₀>C ₆₀>Si ₆₀

(2)HF、H ₂O均能形成氢键：H—F…H—F、

H—O—H…F—H共四种。

(3)K处于晶胞表面：12×

＝6，C ₆₀处于晶胞顶点和体心：8×

＋1＝2。故K原子和C ₆₀分子的个数比为：6∶2＝3∶1。

(4)熔点与分子间作用力大小有关，而破坏分子则是破坏分子内的共价键。