Question

根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃）

Answer 1

解题思路：本题主要考查复分解反应的条件和实质．

（1）根据表格中离子结合成的物质溶解性回答．

（2）根据复分解反应发生的条件：有气体或水或沉淀生成判断．

（3）利用复分解反应来推断混合物的组成，用好信息白色沉淀和无色溶液，首先根据溶液的颜色判断不存在的物质，再根据沉淀部分溶解判断存在的物质．

（1）可以从表格中直接找出Ba（OH）₂的溶解性是溶于水；微溶物有2种，但氢氧化钙是碱，故微溶性盐是CaSO₄．

（2）Zn（NO₃）₂、CuCl₂两种溶液中离子重新结合不能得到气体或水或沉淀，不符合复分解反应发生的条件，则二者不能发生反应．

（3）该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，因CuSO₄、FeCl₃的溶液分别为蓝色和黄色，所以一定没有CuSO₄、FeCl₃，由混合物中的物质可知白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，根据白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解知沉淀为二者的混合物，即原固体混合物一定有BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄，步骤三只说明沉淀为氯化银，溶液有氯离子，但BaCl₂溶于水也有氯离子，所以可能有NaCl，KNO₃无法判断有还是无，因为KNO₃不与其中的任何物质反应．

（1）溶解CaSO₄
（2）不能无气体或水或沉淀生成

（3）BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄KNO₃、NaCl CuSO₄、FeCl₃

点评：
本题考点： 酸碱盐的溶解性；复分解反应及其发生的条件；常见离子的检验方法及现象．

考点点评： 利用复分解反应来推断物质的组成是一种常见习题，要熟悉离子中常见离子在溶液中的颜色以及物质的溶解性等．