Question

体积为V升的试管标况下通入充满NO2与O2混合气体倒立于水中反应后剩余气体体积为试管体积1/4

Answer 1

1、剩余的若是氧气,那么设NO2体积为XL,根据反应方程式

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4 1

X X/4

X+X/4+V/4=V,解得X=（3/5）V,生成HNO3物质的量=（3/5）V/22.4,溶液体积=3/4V

所以浓度=1/28 mol/L

2、如果剩余的是NO,就比较复杂了,设原试管中O2体积为YL

3NO2+H2O=2HNO3+NO

3/4 V 1/4V

生成HNO3物质的量=V/44.8mol

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4Y Y

4Y+Y=V-3/4V=1/4V,Y=1/20V

生成HNO3的物质的量=V/112mol

浓度=（V/44.8+V/112)/(3V/4)=14/336 mol/L