A是钙
B是碘
A元素的阳离子0.5mol被还原成中性原子时要得6.02*10^23个电子
3个回答
相关问题
-
1.A、B为1至20号元素,A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时,要得到6.02×10^23个电子,它的单质
-
某元素Y,0.5mol Y离子得到6.02*10^23个电子被还原为中性.
-
0.5molX元素的离子得到6.02*10^23个电子后被还原成中性原子,2.24gX的氧化物恰好与200mL0.4mo
-
0.5molX元素的离子被还原成中性原子时,需得到6.02×10的23次方个电子；4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.
-
常温下X元素的单质是深棕红色液体,0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10^23个电子时,被还原为中性原子,4g的Y
-
ABCD四种短周期元素,0．5摩尔A元素的例子得到的6．02＊10^23个电子喉被还原为中性原子.0．4gA的氧化物恰好
-
化学的问题!急!短周期元素ABCD中,0.5molA的元素的离子得到6.02乘以10的23次方个电子被还原为中性原子,0
-
有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D．已知将0.5mol某元素A原子的最高价离子还原成中性原子时
-
0.5mol H2 含有 B 6.02*10^23氢原子 C 3.01*10^23 氢分子 这2个为什么都对
-
0.3mol NO2中,含有的原子数为什么会是0.9*6.02*10^23 我怎么算的是0.3*6.02*10^23 想