Question

将标准状况下2.24LCO2缓慢通入100mL1.5mol•L-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下

Answer 1

解题思路：n（CO₂）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，n（NaOH）=0.1L×1.5mol/L=0.15mol，则发生：2CO₂+3OH^-═CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，结合CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，根据溶液的酸碱性及物料守恒分析解答．

n（CO₂）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，n（NaOH）=0.1L×1.5mol/L=0.15mol，则发生：2CO₂+3OH^-═CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，则溶液中的溶质是等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，

A．HCO₃^-水解程度大于其电离程度，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，故c（HCO₃^-）略大于c（CO₃^2-），故A错误；

B．根据物料守恒得c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=1mol•L^-1，c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）＜1mol•L^-1，故B错误；

C．碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），故C错误；

D．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正确；

故选：D．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，题目难度较大，明确溶质及其物质的量是解本题关键，结合电荷守恒和物料守恒分析解答．