Question

在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变

Answer 1

解题思路：3s后测得N₂为1.9mol，△n=2mol-1.9mol=0.1mol，结合v=[△c/△t]及化学反应速率之比等于物质的量之比来解答．

3s后测得N₂为1.9mol，△n=2mol-1.9mol=0.1mol，

以N₂的浓度变化表示的反应速率为

0.1mol

2L

3s=[1/60]mol/（L．s），

由N₂+3H₂

催化剂

.

高温高压2NH₃、化学反应速率之比与物质的量之比可知，

以H₂的浓度变化表示的反应速率为[1/60]mol/（L．s）×3=0.05mol/（L．s），

故答案为：0.05mol/（L．s）．

点评：

本题考点： 化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评： 本题考查化学反应速率计算，把握化学反应速率计算公式及化学反应速率之比等于物质的量之比为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．