解题思路：由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系可知，X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，
A．同周期自左而右原子半径减小，X不可能是Li元素，电子层越多原子半径越大；
B．Y的氧化物为两性氧化物，则Y为Al元素，故X为碳元素、Z为硫元素，金刚石、白磷微观结构中均具有正四面体构型；
C．若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物能反应，则X为氮元素、Y为硫元素，氨气与硫酸反应可以生成硫酸铵、硫酸氢铵；
D．Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，令X的核电荷数为a，则Y的核电荷数为a+7，Z的核电荷数为a+9，则a+7+a+9=4a，解得a=8，故X为氧元素、Y为Si元素、Z为Cl元素，据此解答．
由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系可知，X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，
A．同周期自左而右原子半径减小，X不可能是Li元素，电子层越多原子半径越大故原子半径Y＞Z＞X，故A错误；
B．Y的氧化物为两性氧化物，则Y为Al元素，故X为碳元素、Z为硫元素，金刚石、白磷微观结构中均具有正四面体构型，故B正确；
C．若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物能反应，则X为氮元素、Y为硫元素，氨气与硫酸反应可以生成硫酸铵、硫酸氢铵，故C错误；
D．Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，令X的核电荷数为a，则Y的核电荷数为a+7，Z的核电荷数为a+9，则a+7+a+9=4a，解得a=8，故X为氧元素、Y为Si元素、Z为Cl元素，水分子之间存在氢键，通常情况下为液体，HCl为气体，故水的熔沸点高于HCl，故D正确；
故选BD．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查结构性质位置关系、半径比较、物质结构与性质等，难度不大，注意对元素周期表的掌握，推断元素是解题关键．