解题思路：（1）只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；
（2）（a）依据物质能量越高，物质越不稳定；依据图象判断石墨的燃烧热；
（b）依据极值计算判断生成的气体组成，结合热化学方程式计算得到；
（3）利用盖斯定律结合已知热化学方程式计算反应热，再写出热化学方程式．
（1）只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；
b、大力开采煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故错误；
a、c、d能减少化石燃料的运用，故正确．
故答案为：acd；
（2）（a）图象分析金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定，图象分析1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为393.5kJ，则石墨的燃烧热为△H=-393.5kJ▪mol-1；
故答案为：石墨；-393.5kJ▪mol-1；
（b）12g石墨物质的量为1mol，在一定量空气中燃烧，依据元素守恒，若生成二氧化碳质量为44g，若生成一氧化碳质量为28g，生成气体36g，28g＜36g＜44g，判断生成的气体为一氧化碳和二氧化碳气体，设一氧化碳物质的量为x，二氧化碳物质的量为（1-x）mol，28x+44（1-x）=36g，x=0.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol；依据图象分析，C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1；C（石墨，s）+[1/2]O2（g）=CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1，生成二氧化碳和一氧化碳混合气体放出热量=393.5 kJ•mol-1×0.5mol+110.5 kJ•mol-1×0.5mol=252kJ，即12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252kJ；
故答案为：252；
（3）已知①C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1；
②C（石墨，s）+[1/2]O2（g）=CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1；
③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1；
由盖斯定律：方程式①×2-②×2-③得 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ▪mol-1；
故答案为：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ▪mol-1．
点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理；热化学方程式．
考点点评： 本题考查了化学反应与能量、盖斯定律、物质稳定性的判断、键能的计算，题目难度中等，注意把握盖斯定律的含义及其应用方法．