（1）利用题中信息可知Se与浓HNO 3反应，Se被氧化为+4价的H 2SeO 3，HNO 3还原为NO与NO 2，生成NO与NO 2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为
1×3+1×1
4 =1，故反应方程式为：Se+2HNO 3（浓）=H 2SeO 3+NO↑+NO 2↑，故答案为：Se+2HNO 3（浓）=H 2SeO 3+NO↑+NO 2↑；
（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO 2、H 2SO 4（浓）、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是H 2SO 4（浓）＞SeO 2＞SO 2，故答案为：H 2SO 4（浓）＞SeO 2＞SO 2；
（3）根据反应的方程式可知SeO 2～2I 2～4Na 2S 2O 3，消耗的n（Na 2S 2O 3）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO 2）=0.005mol×
1
4 =0.00125mol，故SeO 2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO 2的质量分数为
0.13875g
0.2500g ×100%=55.5%，故答案为：55.5%．