Question

在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液内，加入1mol/L的盐酸700ml，反应完全后可以生成8.96LCO2（

Answer 1

解题思路：（1）假定35.8g全为Na₂CO₃，发生反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，消耗HCl的物质的量最多，则消耗n（HCl）=2n（Na₂CO₃）=2×[35.8g/106g/mol]=0.68mol＜0.7L×1mol/L=0.7mol，故盐酸过量，8gNa₂CO₃和NaHCO₃完全反应；

利用n=

V

V

m

计算出CO₂的物质的量，令Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，利用混合物的质量关系及碳原子守恒来列式计算，再根据m=nM计算Na₂CO₃的质量；

（2）首先发生反应Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，Na₂CO₃完全转化NaHCO₃，再发生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，据此计算．

（1）假定35.8g全为Na₂CO₃，发生反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，消耗HCl的物质的量最多，则消耗n（HCl）=2n（Na₂CO₃）=2×[35.8g/106g/mol]=0.68mol<0.7L×1mol/L=0.7mol，故盐酸过量，8gNa₂CO₃和NaHCO₃完全反应；

CO₂的物质的量=[8.96L/22.4L/mol]=0.4mol，令Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据混合物的质量及碳原子守恒有：

106x+84y＝35.8

x+y＝0.4，解得：x=0.1；y=0.3，

故Na₂CO₃的质量为0.1mol×106g/mol=10.6g，

故答案为：盐酸；10.6g；

（2）450mL 1mol/L的盐酸中n（HCl）=0.45L×1mol/L=0.45mol，则：

Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl

0.1mol 0.1mol 0.1mol

Na₂CO₃完全转化NaHCO₃后，剩余HCl为0.45mol-0.1mol=0.35mol，溶液中NaHCO₃总共为0.1mol+0.3mol=0.4mol，再发生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，0.4molNaHCO₃完全反应需要0.4molHCl，大于0.35mol，NaHCO₃有剩余，故生成n（CO₂）=n_剩余（HCl）=0.35mol，故V（CO₂）=0.35mol×22.4L/mol=7.84L，

故答案为：7.84．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，利用极限法判断盐酸过量是关键，（2）中注意碳酸钠与盐酸发生反应，难度中等．