Question

1.同温同压下等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体（12,18,14在元素左上角）,为什么他们

Answer 1

1.同温同压下,体积比=物质的量之比,故两种气体的物质的量相等,设均为1mol,分子数均为NA

则CO中质子数为：（6+8）*1=14mol；质量为：（12+18）*1=30g；

N2中质子数为：7*2*1=14mol；质量为：14*2*1=28g；

因此分子数相等,质子数相等,而质量不等

2.元素的非金属性越强,其气态氢化物热稳定性越强.

同周期,从左往右,逐渐增强,如甲烷HI