解题思路：一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，
（1）分子晶体熔化不破坏化学键，原子晶体熔化破坏共价键，一般来说，原子晶体熔点最高，分子晶体熔点较低；
（2）离子晶体中一定存在离子键，C、D中非金属元素之间形成共价键；
（3）不同非金属元素之间形成极性键，分子结构对称、正负电荷中心重合，为非极性分子；
（4）四氯化碳为非极性分子，非极性分子易溶于非极性分子．
一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，
（1）分子晶体熔化不破坏化学键，即EF中熔化不破坏化学键，原子晶体熔化破坏共价键，则A熔化破坏共价键，一般来说，原子晶体熔点最高，分子晶体熔点较低，所以A（金刚石）的熔点最高，E的相对分子质量小于F，则E的熔点最低，故答案为：EF；A；A；E；
（0）离子晶体中一定存在离子键，C、D中非金属元素之间形成共价键，而B中只含离子键，故答案为：CD；B；
（8）不同非金属元素之间形成极性键，分子结构对称、正负电荷中心重合，为非极性分子，只有E中存在C、O极性键，为直线型，属于非极性分子，故答案为：E；
（m）四氯化碳为非极性分子，非极性分子易溶于非极性分子，以上物质中只有F可易溶于四氯化碳，故答案为：F．
点评：
本题考点： 化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
考点点评： 本题考查化学键、晶体熔点比较、键的极性与分子的极性等，注重基础知识的考查，把握规律性知识的应用为解答的关键，题目难度不大．