解题思路：在短周期元素中，A和C的化合价都有-2价，应为第ⅥA族元素，C的最高价为+6价，C应为S元素，A无正价，A应为O元素；D和G的化合价都有+4、-4价，应为ⅣA族元素，且D的原子半径较大，故D为Si元素、G为碳元素；B有-1价，处于ⅦA族，原子半径大于碳原子，故B为Cl元素；E有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于Si，故E为Al，F有+1价，处于ⅠA族，F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，F应为Na，据此解答．
在短周期元素中，A和C的化合价都有-2价，应为第ⅥA族元素，C的最高价为+6价，C应为S元素，A无正价，A应为O元素；D和G的化合价都有+4、-4价，应为ⅣA族元素，且D的原子半径较大，故D为Si元素、G为碳元素；B有-1价，处于ⅦA族，原子半径大于碳原子，故B为Cl元素；E有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于Si，故E为Al，F有+1价，处于ⅠA族，F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，则F应为Na，
（1）C为硫元素，处于周期表中第三周期第VIA族，
故答案为：第三周期第VIA族；
（2）常温下，上述几种元素形成的单质能与水反应的有：Na、Cl2，
故答案为：Na、Cl2；
（3）用电子式表示Na2S的形成过程为：
，
故答案为：
；
（4）非金属性Cl＞S＞Si，故最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，NaOH溶液呈碱性，HClO4、H2SO4溶液呈酸性，硫酸为二元强酸，二者浓度相同，硫酸的酸性更强，故pH由大到小的顺序为NaOH＞HClO4＞H2SO4，
故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；NaOH＞HClO4＞H2SO4；
（5）Na2O2与水反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa2O2与水反应转移电子为1mol×[1/2]×2×[0-（-1）]=1mol，根据钠原子守恒可知生成NaOH为2mol，1L 0.5mol/LAlCl3溶液中n（Al3+）=1L×0.5mol/L=0.5mol，故n（Al3+）：n（OH-）=0.5mol：2mol=1：4，反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2 H2O，
故答案为：1；Al3++4OH-=AlO2-+2 H2O；
（6）将Na单质放入AlCl3溶液，反应完全后生成标况下0.672L气体，则氢气的物质的量=[0.672L/22.4L/mol]=0.03mol，根据电子转移守恒可知n（Na）=2n（H2）=0.06mol，故生成n（NaOH）=0.06mol，根据氢氧根守恒可知生成沉淀氢氧化铝的最大物质的量=[0.06mol/3]=0.02mol，故沉淀最大重量=0.02mol×78g/mol=1.56g，
故答案为：1.56；
（7）Na的同族元素M可以与碳元素形成多种化合物，则M为H元素，其中相对分子质量最小的分子为丙，其空间构型为正四面体型，则丙为CH4，用氧气和CH4可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物CH4，Y极通入氧气，CH4发生氧化反应，碱性条件下生成碳酸根与水，则X极是该电池的负极，X极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，
故答案为：负；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，根据化合价、原子半径确定元素是解题的关键，注意元素周期律的理解应用．