解题思路：两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，故参加反应的氯气为121g-50g=71g，物质的量为1mol，假设金属都为+2价，据此计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断．
两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，故参加反应的氯气为121g-50g=71g，物质的量为[71g/71g/mol]=1mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均相对原子质量为[50/1]=50，
A、若Na为+2价，则其相对原子质量为46，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为[2/3]×27=18，二者相对分子质量都小于50，故A错误；
B、当Fe为+2价，相对原子质量为56×[2/3]=37.4，Mg的相对原子质量为24，二者相对分子质量都小于50，故B错误；
C、Mg的相对原子质量为24，Cu的相对分子质量为64，二者平均相对分子质量介于24～64之间，故C正确；
D、Zn的相对原子质量为65，Cu的相对分子质量为64，二者平均相对分子质量介于64～65之间，故D错误；
故选：C．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查混合物的计算，难度中等，本题利用平均值法解答，注意化合价与相对原子质量的转化以及金属在反应中表现的化合价．