有,存在这种键.
首先要明白共价键的类型：
http://cache.baidu.com/c?word=%A6%D2%3B%BC%FC%2C%A6%D0%3B%BC%FC%2C%A6%C4%3B%BC%FC&url=http%3A//atlas%2Etju%2Eedu%2Ecn/webclass/wjhx/netcourse/chap06/6%2D2/6%2D2%2D12%2Ehtm&b=0&a=121&user=baidu
共价键的类型
从不同的角度,可以有不同的分类.
⑴ 共价键若按是否有极性,可分为非极性共价键和极性共价键两大类型.
⑵ 根据原子轨道重叠部分所具有的对称性进行分类 (重点讨论).
（1）σ键
若原子轨道的重叠部分,对键轴（两原子的核间连线）具有圆柱型对称性的,所成的键就称为σ键.
例如,px轨道与px轨道对称性相同的部分,若以"头碰头"的方式,沿着x轴的方向靠近、重叠,其重叠部分绕x轴无论旋转任何角度,形状和符号都不会改变,亦即对键轴（这里指x轴）具有圆柱型对称性.这样重叠所成的键,即为σ键.例如卤素分子中的键,就属于这种（px-px）σ键.形成σ键的电子叫σ电子.图6-5 给出了几种不同组合形成的σ键示意图.
（2）π键
若原子轨道的重叠部分,对键轴所在的某一特定平面具有反对称性,所成的键就称为π键.
例如,px轨道与px轨道对称性相同的部分,若以"肩并肩"的方式,沿着x轴的方向靠近、重叠（图6－6）,其重叠部分对等地处在包含键轴（这里指x轴）的xy平面的上、下两侧,形状相同而符号相反,亦即对xy平面具有反对称性,这样的重叠所成的键,即为π键.形成π键的电子叫π电子.
在具有双键或叁键的两原子之间,常常既有σ键又有π键.例如N2分子内N原子之间就有一个σ键键和两个π键.N原子的价层电子构型是2s22p3,形成N2分子时用的是2p轨道上的三个单电子.这三个2p电子分别分布在三个相互垂直的2px,2py,2pz轨道内.当两个N原子的px轨道沿着x轴方向以"头碰头"的方式重叠时,随着σ键的形成,两个N原子将进一步靠近,这时垂直于键轴（这里指x轴）的2py和2pz轨道也分别以"肩并肩"的方式俩俩重叠,形成两个π键.图6-7即为N2分子中化学键示意图.
（3）δ键
凡是一个原子的d轨道与另一个原子相匹配的d轨道（例如dxy与dxy）以"面对面"的方式重叠（通过键轴有两个节面）,所成的键就称为δ键
单键1σ
双键1σ+1π
三键1σ+2π
四键1σ+2π+1δ
四键的一个例子是（Re2Cl8）2－配位离子中的Re-Re键,请参考http://cache.baidu.com/c?word=%A6%D2%3B%BC%FC%2C%A6%D0%3B%BC%FC%2C%A6%C4%3B%BC%FC&url=http%3A//col%2Enjtu%2Eedu%2Ecn/zskj/2015/wuji/chapter14/14%2D2/4%2D1%2Ehtml&b=0&a=160&user=baidu#4
如果还不明白可以给我发百度消息.