既然你已经知道π键的定义,就不再赘述,这里,我不知道你看的是哪个阶段的化学,比如说CO2,我们先来看C原子,最外层只有四个电子,它的S,P电子轨道之间发生了杂化现象,这里是SP杂化,即本来的一个S轨道和三个P轨道其中的一个发生杂化现象,即现在的轨道是SP杂化后形成的两个杂化轨道和剩下的两个P轨道,这样,C和O结合的方式：（一个C杂化轨道和O的一个P轨道形成一个δ键；一个P轨道和O的P轨道形成一个π键）,形成双键,这里C与两个O结合,形成两个π键,我们知道,CO2分子是直线型结构,两个π键共线,形成一个大π键.而我们在高中阶段由于没有接触电子云电子轨道的概念,为了让大家形象地知道C和O之间是双键,因此用了两根横线来表示,其中一根横线表示δ键,另外一根表示π键,千万不要把π键和双键混淆,π键只是一个键,上面最多只有2个电子.
再说说苯环,苯环上6个C也是SP2杂化,即最外层电子轨道是一个S轨道和2个P轨道杂化,形成3个杂化后的轨道,这三个轨道,两个和旁边的两个C形成δ键,一个和一个H形成δ健,最外层剩下的一个电子在剩下的一个P轨道上,我们知道,苯环是平面结构,这样6个P轨道也互相平行,形成一个大π键,而我们高中说的“C是与2个C,1个H成2个单键一个双键”也只是凯库勒前辈做梦做出来的,只是为了让未接触过电子云轨道理论的人来理解了,实际上这个结构的阐述是错误的,高中里真正的正确结构式是那个正六边形中间一个圆的结构.