解题思路:向铝土矿中加入足量烧碱溶液后,氧化铝是两性氧化物,既溶液强酸又溶于强碱.Fe2O3不溶于碱,SiO2溶于强碱,则在①得到的滤液1中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子,滤渣为氧化铁;步骤②为向滤液1中加硫酸,硅酸根离子变为硅酸沉淀,偏铝酸根离子转化为铝离子,进入滤液,故滤液2中含有铝离子;步骤③为向滤液2中通氨气,将铝离子转化为氢氧化铝沉淀,加热氢氧化铝得氧化铝.
向铝土矿中加入足量烧碱溶液后,氧化铝是两性氧化物,既溶液强酸又溶于强碱.Fe2O3不溶于碱,SiO2溶于强碱,则在①得到的滤液1中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子,滤渣为氧化铁;步骤②为向滤液1中加硫酸,硅酸根离子变为硅酸沉淀,偏铝酸根离子转化为铝离子,进入滤液,故滤液2中含有铝离子;步骤③为向滤液2中通氨气,将铝离子转化为氢氧化铝沉淀,加热氢氧化铝得氧化铝.
(1)实验室完成步骤①②③后,均得到沉淀和滤液,故三步均有的实验操作为过滤,过滤用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒,故该实验操作所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要漏斗和玻璃棒;
故答案为:过滤;漏斗、玻璃棒;
(2)向铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3,SiO2)中加入足量烧碱溶液后,Fe2O3不溶于碱,氧化铝是两性氧化物,既溶液强酸又溶于强碱,发生反应:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O,SiO2溶于强碱,发生反应:SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O;
故答案为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
(3)Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应,过滤后所得残渣为Fe2O3;滤液1中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子,加入过量稀硫酸,发生反应:AlO2-+4H+═Al3++2H2O和 SiO32++2H+═H2SiO3↓,所得沉淀的是:H2SiO3;
故答案为:Fe2O3;H2SiO3;
(4)滤液2中含有的离子为Al3+,步骤③通入NH3后,Al3+和NH3•H2O反应,离子方程式为:3NH3•H2O+Al3+═Al(OH)3↓+3NH4+或3NH3+3H2O+Al3+═Al(OH)3↓+3NH4+;
故答案为:3NH3•H2O+Al3+═Al(OH)3↓+3NH4+或3NH3+3H2O+Al3+═Al(OH)3↓+3NH4+;
(5)步骤④为氢氧化铝受热分2Al(OH)3
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Al2O3+3H2O,故答案为:2Al(OH)3
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Al2O3+3H2O.
点评:
本题考点: 镁、铝的重要化合物.
考点点评: 本题以框图题形式考查铝的化合物的性质,清楚提取的操作过程原理,能熟练对知识迁移进行综合运用是解答的关键,题目难度中等.