烷烃的计算题在常温下的一密闭容器中事先放入1.56 - 知识问答

烷烃的计算题在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠,然后再通入氧气,再通入乙烷,用电火花引爆,直至反应完全为止

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直接写方程式：注意原则是生成物中不能有气体.
C2H6 + O2 + 5Na2O2 = 2Na2CO3 + 6NaOH,
此时通入的氧气量最小.体积比为1：1.
或者：常温下水是液态的不计体积,即对压强没有贡献.
C2H6 + 2.5O2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + 3H2O,
此时通入的氧气量最大.体积比为1：2.5.
所以有[1,2.5]
因过氧化钠为0.02mol,则氧气最多为0.025mol,
0.025mol*32g/mol=0.8g

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