以铁片和铜片为两极,以盐酸为电解质溶液组成的原电池,理论上当导线中通过0.02mol电子时,下列说法正确的是(  )

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  • 解题思路:铁片、铜片和稀盐酸构成原电池,较活泼的金属铁作负极,铜作正极,负极上铁失电子生成二价铁离子进入溶液,发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生氢气,发生还原反应.

    A、正极上氢气得电子生成氢气,不是铁溶解,故A错误.

    B、负极上铁失电子生成二价铁离子,不是析出氢气,故B错误.

    C、负极上铁溶解,正极上析出氢气,通过的电子数相等,溶解铁和析出氢气的物质的量相等,因为铁和氢气的摩尔质量不同,导致溶解的铁和析出的氢气的质量不同,故C错误.

    D、负极上发生的电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+
    1mol 2mol

    0.01mol 0.02mol

    当导线中通过0.02mol电子时有0.01molFe发生氧化反应,故D正确.

    故选D.

    点评:

    本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

    考点点评: 本题考查了原电池原理,难度不大,明确正负极的判断方法、铁和电子之间的关系是解本题的关键.